이유는 다음과 같습니다.
* 반응 메커니즘 : 산으로부터의 수소 가스의 해방은 전형적으로 산화 환원 반응 를 통해 발생한다. . 금속 원자는 전자 (산화)를 잃고 양으로 하전 된 이온이되는 반면, 수소 가스 (H2)를 형성하기 위해 산 게인 전자 (환원)로부터의 수소 이온 (H+).
* 비금속 및 산화 : 비금속은 일반적으로 수소보다 더 전기 음성입니다. 이것은 그들이 전자를 얻는 경향이 더 크다는 것을 의미합니다. 따라서, 그들은 양의 이온을 형성하기 위해 쉽게 산화되지 않습니다.
예 :
* 금속 : 아연 (Zn)은 염화 아연 (ZnCl2) 및 수소 가스 (H2)를 생성하기 위해 염산 (HCl)과 반응합니다.
```
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl2 (AQ) + H2 (G)
```
* 비금속 : 황 (들)은 희석 된 염산과 반응하지 않습니다. 그것은 여전히 반응하지 않습니다.
예외 :
이 규칙에는 몇 가지 예외가 있으며, 일부 비금속은 강한 산화 산 (농축 질산 또는 황산)과 반응 할 수 있습니다. 이러한 반응은 더 복잡하고 수소 가스의 해방을 포함하지 않을 수 있습니다.
키 테이크 아웃 : 비금속은 일반적으로 산화 공정에서 반응성 부족으로 인해 희석산으로부터 수소를 대체하지 않습니다.
