이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 칼슘과 스트론튬은 2 개의 원자가 전자를 가지며, 이들 전자가 +2 양이온을 형성하기 위해 이들 전자를 쉽게 잃는 것과 유사한 반응성을 초래한다. 그러나, 스트론튬은 칼슘보다 더 많은 전자 껍질을 가지므로 외부 전자가 핵에서 더욱 발전하여 덜 단단하게 결합합니다. 이것은 그들의 반응성과 이온화 에너지에 영향을 미칩니다.
* 원자 크기 : Strontium은 칼슘보다 원자 반경이 더 큽니다. 즉, 외부 전자는 핵에서 더욱 단단히 고정되어 있음을 의미합니다. 이로 인해 Strontium은 칼슘보다 더 반응성이 높고 이온화하기 쉽습니다.
* 이온 반경 : strontium 이온 (SRR²)은 칼슘 이온 (Ca²⁺)보다 크며, 다른 이온 및 분자와 상호 작용하는 방식에 차이가 있습니다.
* 전기 음성 : Strontium은 칼슘보다 전기 음성이 적으므로 결합에서 전자에 대한 매력이 약합니다. 이 차이는 그들이 형성하는 화합물의 유형에 영향을 줄 수 있습니다.
요약 : 칼슘과 스트론튬은 그룹 위치로 인해 일부 유사점을 공유하지만 원자 크기, 전기 음성 및 이온 반경의 차이는 뚜렷한 화학적 특성을 초래합니다.
예를 들어:
* 반응성 : Strontium은 칼슘보다 반응성이 높으며 물과 공기와 더욱 격렬하게 반응합니다.
* 용해도 : 스트론튬 화합물은 일반적으로 칼슘 화합물보다 물에 덜 용해됩니다.
* 화염 테스트 : 칼슘과 스트론튬은 화염 테스트에서 다른 색상을 나타냅니다.
따라서 칼슘과 스트론튬은 동일한 그룹에 있고 약간의 유사성을 나타내지 만 화학적으로 동일하지는 않습니다. 전자 구성 및 원자 특성의 차이는 뚜렷한 화학적 행동을 초래합니다.
