1. 황의 중립 상태 :
* 황 (S)의 원자 수는 16 개이며, 이는 중성 상태에 16 개의 양성자와 16 개의 전자가 있습니다.
* 전자 구성은 다음과 같습니다.
2. 이온 형성 :
* 황은 외부 껍질에서 안정적인 옥셋 (8 전자)을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻을 수 있습니다.
* 이것은 황화물 이온 (S²⁻)을 형성합니다.
3. 황화물 이온의 전자 구성 :
* 두 개의 전자를 추가하면 황화물 이온의 전자 구성이 다음과 같습니다.
따라서 :
* 황화물 이온 (S²⁻)은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자의 완전한 옥셋을 가지므로 중성 황 원자보다 더 안정적입니다.
* 황화물 이온의 전자 구성은 불활성 가스 (아르곤)의 전자 구성과 유사하며,이 안정성을 설명합니다.
요약 :
황화물 이온의 전자는 안정적이고 완전한 옥셋 구성을 가지며, 안정성에 기여합니다. 이것은 부분적으로 채워진 외부 껍질을 갖는 중성 황 원자와 다릅니다.
