* 전자 공유 또는 전송 : 화학적 결합의 기본 원리는 원자 사이의 전자의 공유 또는 전달입니다.
* 공유 결합 : 공유 결합에서, 원자는 전자를 공유하여보다 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 이것은 일반적으로 두 비금속 사이입니다.
* 이온 결합 : 이온 결합에서, 하나의 원자 (일반적으로 금속)는 전자를 다른 원자 (보통 비금속)에 기증한다. 이로 인해 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음이온 이온 (음이온)이 형성되어 서로를 유치합니다.
* 원자가 전자 : 화학 결합에 관여하는 전자를 원자가 전자라고합니다. 이들은 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 전자의 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (Octet Rule). 이 안정적인 구성은 고귀한 가스와 유사합니다.
* 결합 형성 : 전자의 공유 또는 전달은 화학적 결합의 형성으로 이어지고, 이는 원자를 함께 유지한다.
예 :
* 공유 본드 : 물 분자 (H₂O)의 형성에서, 각각의 수소 원자는 산소 원자와 단일 전자를 공유한다. 산소 원자는 또한 자체 전자 중 2 개를 공유하여 3 개의 원자 모두에 대한 안정적인 구성을 초래합니다.
* 이온 결합 : 염화나트륨 (NaCl)의 형성에서, 나트륨 (NA)은 그의 원자가 전자를 염소 (CL)에 기증한다. 이로 인해 양으로 하전 된 나트륨 이온 (NAA) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (CL)이 발생합니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 생성한다.
요약 : 화학적 결합은 원자 사이의 전자의 공유 또는 전달에 의해 형성되며, 종종 옥틴 규칙에 따라 안정적인 전자 구성을 달성하기위한 것이다. 이들 전자의 거동은 형성된 결합의 유형과 결과 분자의 특성을 결정한다.
