1. 반 반응을 식별하십시오
* 전체 반응을 산화와 감소라는 두 가지 반 반응으로 분해합니다.
2. 산소 및 수소 이외의 균형 요소
* 각 반 반응에서 산소와 수소를 제외한 모든 원소의 균형을 유지하십시오.
3. 균형 산소 원자
* 더 많은 산소가 필요한 측면에있는 각 산소 원자에 대해, 반대쪽에 물 분자 (h₂O)를 첨가하십시오.
* 예 :왼쪽에 3 개의 산소 원자가 있고 오른쪽에 1이있는 경우 오른쪽에 2 h₂O를 추가하십시오.
4. 균형 수소 원자
* 측면의 각 수소 원자에 대해 더 많은 수소가 필요한 경우, 수소 이온 (HAT)을 반대쪽에 첨가하십시오. .
* 예 :왼쪽에 수소 원자가 4 개 있고 오른쪽에 2가있는 경우 왼쪽에 2 h⁺를 추가하십시오.
5. 잔액 충전
* 각 반 반응의 전하의 균형을 맞추기 위해 더 양전하로 전자 (e⁻)를 측면에 첨가합니다.
예 :
산성 솔루션에서 다음 반응의 균형을 맞추자.
mnon (aq) + fe²⁺ (aq) → mn²⁺ (aq) + fe³⁺ (aq)
1. 반 반응 :
* 산화 : Fe² (aq) → Fe³⁺ (aq)
* 감소 : mno₄⁻ (aq) → mn²⁺ (aq)
2. 다른 요소의 균형 :
* 두 반 반응은 이미 O 및 H 이외의 요소에 대해 균형을 이룹니다.
3. 균형 산소 :
* 감소 : mno₄⁻ (aq) → mn²⁺ (aq) + 4h₂o (l)
* 우리는 왼쪽의 4 개의 산소 원자의 균형을 맞추기 위해 오른쪽에 4HAO를 추가합니다.
4. 균형 수소 :
* 감소 : 8H + (aq) + mno₄⁻ (aq) → mn²⁺ (aq) + 4h₂o (l)
* 오른쪽에있는 8 개의 수소 원자의 균형을 맞추기 위해 왼쪽에 8h⁺를 추가합니다.
5. 잔액 요금 :
* 산화 : Fe² (aq) → fe³⁺ (aq) + e⁻
* 전하의 균형을 맞추기 위해 오른쪽에 1 개의 전자를 추가하십시오.
* 감소 : 5e⁺ + 8h 8 (aq) + mno₄⁻ (aq) → mn²⁺ (aq) + 4h₂o (l)
* 전하의 균형을 맞추기 위해 왼쪽에 5 개의 전자를 추가하십시오.
6. 반 반응을 결합하십시오 :
* 산화 반 반응에 5를 곱하여 두 반응에서 전자의 수를 동일하게 만듭니다.
* 두 개의 반 반응을 함께 추가하여 전자를 취소하십시오.
5fe²⁺ (aq) + 8h⁺ (aq) + mno₄⁻ (aq) → 5fe³⁺ (aq) + mn²⁺ (aq) + 4h₂o (l)
중요한 메모 :
*이 방법은 산성 솔루션에만 해당됩니다. 기본 솔루션에서는 이온 대신 OH 이온을 사용합니다.
* 균형 방정식의 계수는 반응물 및 제품의 화학량 론적 비율을 나타냅니다.
