* 원자가 전자 및 결합 : 원자는 종종 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써 안정적인 전자 구성을 달성하는 방식으로 반응하는 경향이 있습니다. 이것은 화학적 결합의 형성으로 이어진다.
* 화학적 특성 : 원자가 전자의 수와 배열은 원자가 형성 될 수있는 결합의 유형과 수를 결정합니다. 이것은 화합물을 형성하는 능력, 다른 요소와의 반응성 및 산화 상태와 같은 원자의 화학적 특성을 결정합니다.
* 내부 전자는 차폐됩니다 : 낮은 에너지 수준의 전자는 핵에 더 가깝고 원자가 전자에 의해 보호됩니다. 그들은 화학 반응에 참여할 가능성이 적습니다.
예 :
나트륨 (NA)과 염소 (CL)를 고려하십시오. 나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있고 염소는 7 개를 가지고 있습니다. 나트륨은 원자가 전자를 쉽게 잃게하여 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되어 네온과 같은 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 반면에 염소는 하나의 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 당겨 화합물 염화나트륨 (NaCl)에 이온 결합을 형성한다.
요약 : 모든 전자는 원자의 전체 거동에 기여하지만, 원자가는 다른 원자와 상호 작용하여 화학적 결합을 형성하고 궁극적으로 반응성에 영향을 미치는 방법을 결정하는 것은 원자가 전자입니다.
