다음은 고장입니다.
* 활성화 에너지 : 이것은 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지 양입니다. 분자들이 반응을 시작하기 위해 극복 해야하는 "에너지 장벽"으로 생각하십시오.
* 촉매로서의 효소 : 효소는 촉매로서 작용하며, 이는 스스로 소비하지 않고 반응을 가속화한다는 것을 의미합니다. 그들은 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써이를 수행한다.
* 활성화 에너지를 낮추는 방법 : 효소는 이것을 달성합니다.
* 반응물을 함께 가져 오기 : 효소는 특정한 방식으로 반응물 (기질이라고도 함)에 결합하여 이들을 서로 밀착시키고 반응이 발생하기 위해 유리하게 배향합니다.
* 전이 상태 안정화 : 효소는 반응의 전이 상태 (반응 동안 형성된 불안정한 중간체)와 상호 작용하여 필요한 에너지를 더 쉽게 형성하고 감소시킬 수 있습니다.
활성화 에너지를 낮추어 효소는 반응물이 반응하기에 충분한 에너지를 가질 가능성이 높아져 반응의 속도를 높일 수 있습니다.
