1. 낮은 에너지 상태 :
* 원자와 분자는 항상 가능한 가장 낮은 에너지 상태에 도달하기 위해 노력하고 있습니다. 이것은 내리막 길을 굴리는 공과 유사하며, 여기서 자연스럽게 가장 낮은 지점으로 이동합니다.
* 화학 반응은 종종 에너지 (발열 반응)를 방출하며, 이는 제품이 반응물보다 에너지가 낮다는 것을 의미합니다. 이 에너지 방출은 제품의 안정성에 기여합니다.
* 일부 반응에는 에너지 입력 (흡열 반응)이 필요하지만 다른 요인으로 인해 장기적으로 제품은 여전히 더 안정적입니다.
2. 엔트로피 증가 :
* 엔트로피는 장애 또는 무작위성의 척도입니다. 시스템은 엔트로피가 높은 상태로 이동하는 경향이 있습니다.
* 화학 반응은 종종 단순한 분자로부터 더 복잡한 분자를 생성하여 시스템의 장애를 증가시킵니다.
* 생성물이 반응물보다 약간 높은 에너지를 가지고 있더라도 증가 된 엔트로피는 반응을 전진시킬 수 있습니다.
다음은 이러한 요소가 함께 작동하는 방식에 대한 고장입니다.
* 반응물 : 초기 상태의 원자와 분자는 잠재적으로 불안정합니다.
* 활성화 에너지 : 반응이 시작, 본드를 깨고 새로운 에너지를 창출하는 데 필요한 최소한의 에너지.
* 전이 상태 : 반응물과 생성물 사이의 불안정한 고 에너지 중간 상태.
* 제품 : 최종 상태의 원자 및 분자는 에너지가 낮거나 엔트로피가 낮아 잠재적으로 더 안정적입니다.
반응 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 높을수록 분자의 운동 에너지가 증가하여 충돌이 더 높아지고 반응 가능성이 높아집니다.
* 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 충돌 빈도를 증가시킵니다.
* 촉매 : 활성화 에너지를 낮추는 물질, 소비하지 않고 반응 속도를 높이십시오.
* 표면적 : 고체를 포함하는 반응의 경우, 더 큰 표면적은 반응물 사이에 더 많은 접촉을 허용하여 반응 속도를 증가시킵니다.
본질적으로, 화학 반응은 관련된 시스템에 대해보다 안정적이고 유리한 상태로의 경로를 나타내기 때문에 발생합니다. 원동력은 더 낮은 에너지와 높은 엔트로피를 추구하는데, 이는 반응의 방향과 속도를 지시합니다.
