1. 체인 반응 :
* 연소 : 이것은 전형적인 예입니다. 스파크 또는 불꽃에 의해 시작되면, 연료와 산소의 반응은 열을 방출하여 혼합물을 더 가열하여 반응의 속도를 높이고 자체 유지 연쇄 반응을 만듭니다. 그러나 이것은 연료와 산소의 가용성에 의해 제한됩니다.
* 핵 핵분열 : 우라늄 원자의 분할은 추가 핵분열 반응을 유발할 수있는 중성자를 방출하여 연쇄 반응을 만듭니다. 이것은 원자로에서 통제되고 핵폭탄에서 통제되지 않습니다.
2. 자가 촉매 반응 :
* 이러한 반응은 생성물로서 촉매를 생성하여 반응 자체를 가속화시킨다. 이는 생성물의 농도의 기하 급수적 성장을 초래할 수 있지만, 결국 반응물의 고갈 또는 억제 생성물의 축적과 같은 한계로 인해 반응이 느려집니다.
3. 진동 반응 :
* 이러한 반응은 반응물 및 생성물의 농도의 주기적 변화를 포함하여 진동을 초래합니다. Belousov-Zhabotinsky 반응은 유명한 예입니다. 자체적으로 보이는 것처럼 보이지만 화학 종의 복잡한 상호 작용에 의존하며 궁극적으로 초기 에너지 입력에 의해 유발됩니다.
중요한 고려 사항 :
* 에너지 입력 : 위에서 언급 한 경우에도 반응은 공정을 시작하기 위해 초기 에너지 입력이 필요합니다. 예를 들어, 연소는 불꽃이 필요하며 핵분열에는 중성자 폭격이 필요합니다.
* 제한된 반응물 : 모든 화학 반응은 결국 반응물이 부족하여 무기한으로 계속되지 않습니다.
* 평형 : 화학 반응은 전방 반응과 역 반응이 동일한 속도로 발생하는 평형 상태에 도달합니다. 이것은 반응이 멈추는 것을 의미하지는 않지만 한 방향으로 무기한 계속하지 않을 것임을 의미합니다.
결론적으로 절대적인 의미에서 화학적 반응은 진정으로 자체적으로 해석되는 것은 아니지만 특정 조건 하에서 자기 유지 행동을 나타내는 수많은 예가 있습니다. 이 현상은 화학 반응의 복잡하고 매혹적인 역학을 강조합니다.
