알칼리 금속 :
* 원자가 전자 : 알칼리 금속은 가장 외부 에너지 수준에 단일 전자를 가지고 있습니다. 이 전자는 느슨하게 고정되어 쉽게 손실되어 +1 양이온을 형성하기를 간절히 원합니다.
* 낮은 이온화 에너지 : 이 원자가 전자를 제거하는 데 필요한 에너지는 낮아서 양의 이온을 형성하기가 비교적 쉽습니다.
* 큰 원자 반경 : 가장 바깥 쪽 전자는 핵에서 멀어지면서 매력이 약해지고 제거하기가 더 쉬워집니다.
할로겐 :
* 7 개의 원자가 전자 : 할로겐은 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자를 가지고 있으며, 이는 안정적인 옥틴보다 단 하나의 전자 일뿐입니다.
* 높은 전자 친화력 : 그들은 전자를 얻기 위해 전자를 얻는 경향이 강해 -1 음이온을 형성합니다.
* 작은 원자 반경 : 비교적 작은 크기는 핵이 들어오는 전자에 더 강한 인력을 발휘하여 전자를 얻을 가능성이 더 높습니다.
요약 :
* 알칼리 금속은 를 잃고 싶어합니다 안정적인 전자 구성을 달성하기위한 전자.
* 할로겐은 이득을 간절히 원합니다 안정적인 전자 구성을 달성하기위한 전자.
전자를 얻거나 잃는 경향의 이러한 차이는 서로 매우 반응하여 염화나트륨 (NACL)과 같은 이온 성 화합물을 쉽게 형성합니다.
