서로 가스 용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 분자간 힘 : 가스 분자 사이의 분자간 힘의 강도는 용해도에 영향을 미칩니다. 가스들 사이의 유사한 분자간 힘 (예 :런던 분산 힘)은 용해도가 높아집니다.
* 극성 : 극성 가스는 일반적으로 비극성 가스에서 제한된 용해도를 나타내며, 그 반대도 마찬가지입니다. 이것은 분자간 힘의 차이 (쌍극자 쌍극자 상호 작용 대 런던 분산 힘) 때문입니다.
* 압력 : Henry의 법칙에 따르면 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례합니다. 이 원칙은 또한 가스의 용해도에도 적용됩니다. 압력이 높아져 용해도가 증가합니다.
* 온도 : 일반적으로 온도가 증가함에 따라 가스 용해도가 감소합니다. 온도가 높을수록 운동 에너지가 증가하여 가스 분자가 용액에서 빠져 나갈 수 있습니다.
예 :
* 산소와 질소 : 이 가스는 서로가 용해되어 우리가 호흡하는 공기를 형성합니다. 둘 다 약한 분자간 힘 (런던 분산 힘)이 있기 때문입니다.
* 헬륨 및 산소 : 헬륨은 크기가 작고 분자간 힘이 약해 질소보다 산소가 덜 용해됩니다.
* 이산화탄소 및 물 : 이산화탄소는 물에 다소 용해되지만 고온에서 용해도가 크게 감소합니다. 이산화탄소는 극성 분자이지만 물은 극성 분자이기 때문입니다.
결론 :
서로의 가스 용해도는 몇 가지 요인의 영향을받습니다. 일부 가스는 쉽게 혼합되지만 다른 가스는 제한된 용해도를 나타냅니다. 이것은 분자간 힘, 극성, 압력 및 온도의 차이로 인한 것입니다.
