한 요소의 원자가 화학적으로 다른 요소와 결합되면 두 원자는 일반적으로보다 안정적인 전자 구성을 얻습니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 안정성 : 원자는 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘)이 가득 차면 가장 안정적입니다. 이는 전체 원자가 쉘이 원자가 낮은 잠재적 에너지를 가지고 있음을 의미하기 때문입니다.
* 화학 결합 : 원자는 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 완전한 원자가 쉘을 달성함으로써 안정성을 달성합니다. 이것은 화학적 결합의 기초입니다.
* 최고 에너지 수준 : 원자는 종종 전체 쉘과 같은 최고 에너지 수준 구성을 위해 노력하지만 항상 가능한 가장 높은 에너지 수준을 달성하는 것은 아닙니다. 때때로, 원자는 에너지 수준이 약간 낮은 것을 의미하더라도 전자를 얻거나 잃어 버림으로써보다 안정적인 구성을 달성 할 수 있습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 그것은이 전자를 쉽게 잃어 버려서 외부 껍질을 갖는 양으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다. 이 구성은 원래 중립 상태보다 안정적입니다.
* 염소 (CL) : 염소는 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 쉽게 얻을 수있게하여 전체 외부 껍질을 가진 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다. 이 구성은 원래 중립 상태보다 안정적입니다.
요약 :
* 원자는 일반적으로 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써 안정적인 전자 구성을 달성하려고합니다.
*이 안정성은 종종 완전한 원자가 쉘을 얻음으로써 달성됩니다. 이는 항상 가장 높은 에너지 수준이 아니라 더 활기차게 유리합니다.
