1. 일정한 구성 법 (명확한 비율의 법칙) : Dalton은 화학 화합물이 질량에 의해 동일한 비율로 항상 동일한 원소를 포함한다는 것을 관찰했습니다. 이것은 화합물이 원자의 고정 조합에 의해 형성되었음을 시사한다. 예를 들어, 물은 항상 질량에 의해 11.1% 수소와 88.9% 산소를 갖는다. 이것은 물이 2 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자로 구성되는 것으로 설명 될 수 있습니다.
2. 여러 비율의 법칙 : Dalton은 두 개의 원소가 하나 이상의 화합물을 형성 할 때, 다른 요소의 고정 질량과 결합하는 하나의 요소의 질량은 작은 정수의 비율에 있다고 지적했다. 예를 들어, 일산화탄소 (CO) 및 이산화탄소 (CO2)는 둘 다 탄소와 산소를 함유한다. CO에서는 탄소 대 산소의 질량 비율은 12:16이고 CO2에서는 12:32입니다. 16:32 (또는 1 :2) 의이 비율은 이산화탄소가 일산화탄소의 2 배 많은 산소 원자를 함유 함을 시사합니다.
3. 질량 보존 법칙 : Antoine Lavoisier가 설립 한이 법은 화학 반응으로 물질을 만들거나 파괴 할 수 없다고 말합니다. Dalton의 원자 이론은 원자가 단순히 생성되거나 파괴되지 않은 화학 반응에서 단순히 재 배열된다는 것을 가정함으로써 이것을 설명했다.
4. Dalton 자신의 실험 작업 : Dalton은 그의 이론을 뒷받침하는 가스에 대한 수많은 실험을 수행했습니다. 그는 반응과 관련된 가스의 비율을 신중하게 연구했으며 특정 비율로 원자에 대한 그의 아이디어에 의해 설명 될 수 있음을 발견했다.
중요한 참고 : Dalton의 이론은 중대한 진전 이었지만 완벽하지는 않았습니다. 원자가 불가분하다는 믿음과 같은 그의 아이디어 중 일부는 나중에 잘못 입증되었습니다. 그러나 물질의 빌딩 블록으로서의 원자의 기본 개념은 현대 화학의 기초로 남아 있습니다.
