1. 반 반응으로 분리 :
* 중요성 : 이 단계는 산화 및 환원 과정을 분리하여 각각 개별적으로 균형을 맞출 수 있습니다. 전자의 전달을 강조합니다.
* 과정 : 산화되고 감소되는 종을 식별 한 다음 각 과정에 대해 별도의 방정식을 작성하십시오.
2. 균형 원자 (산소 및 수소 제외) :
* 중요성 : 이를 통해 각 요소의 동일한 수 (O 및 H 제외)가 반 반응의 양쪽에 나타나서 질량의 보존을 반영합니다.
* 과정 : 화학식 앞에서 계수를 조정하십시오.
3. 균형 산소 원자 :
* 중요성 : 산소는 종종 산화 환원 반응에 참여하며 균형을 유지하면 방정식이 전체 프로세스를 정확하게 반영합니다.
* 과정 : 산소가없는 측면에 물 분자 (HATER)를 첨가하십시오.
4. 균형 수소 원자 :
* 중요성 : 수소는 종종 산화 환원 반응, 특히 산성 용액에 관여합니다. 균형을 맞추면 방정식이 전체 프로세스를 정확하게 나타냅니다.
* 과정 : 수소 이온 (산성 용액)이없는 측면에 수소 이온 (HAT)을 첨가하십시오.
5. 잔액 요금 :
* 중요성 : 이 중요한 단계는 반 반응의 양쪽에 대한 총 전하가 산화 환원 공정에서 전자의 전달을 반영하여 동일하게 보장합니다.
* 과정 : 보다 양전하 (또는 감소되는 측면)와 함께 전자 (EA)를 측면에 첨가하십시오.
6. 반 반응을 곱하십시오 :
* 중요성 : 산화에서 손실 된 전자의 수는 감소에서 얻은 수와 같아야합니다. 이렇게하면 반 반응을 결합 할 때 전자가 취소되도록합니다.
* 과정 : 각각의 반 반응에서 전자 수의 가장 일반적인 배수를 찾아 각 방정식에 적절한 요인을 곱하십시오.
7. 반 반응을 결합하십시오 :
* 중요성 : 이것은 완전한 산화 환원 반응을 나타내는 산화와 환원을 함께 제공합니다.
* 과정 : 두 개의 균형 잡힌 반 반응을 추가하여 양쪽의 전자가 취소되도록합니다.
8. 단순화 :
* 중요성 : 이것은 가장 간단한 형태의 균형 된 산화 환원 방정식을 나타냅니다.
* 과정 : 방정식의 양쪽에 공통 요소를 취소하고 계수가 가능한 전체 수비율이 가장 낮은지 확인하십시오.
키 포인트 : 이들 각 단계는 산화 환원 반응에서 전자 전달 공정의 정확한 표현에 기여하여 반 반응 방법을 이러한 복잡한 화학 반응의 균형을 맞추기위한 강력한 도구입니다.
