알칸과 할로겐 (할로겐화)
* 반응 유형 : 자유 라디칼 대체
* 조건 :
* 빛 : 반응을 시작하려면 UV 광 (또는 열)이 필요합니다. 이것은 할로겐-할로겐 결합을 파괴하여 자유 라디칼을 형성하는 에너지를 제공합니다.
* 열 : 빛은 1 차 개시제이지만 일부 반응에는 추가 열이 필요할 수 있습니다.
메커니즘 :
1. 시작 : 할로겐 분자 (예를 들어, Cl₂)는 빛 에너지를 흡수하고 자유 라디칼로 분해합니다 (예 :Cl •).
2. 전파 : 자유 라디칼은 알칸 분자와 반응하여 수소 원자를 추상화하여 알킬 라디칼 및 수소 할라이드를 형성합니다. 알킬 라디칼은 다른 할로겐 분자와 반응하여 할로겐화 된 알칸을 형성하고 할로겐 라디칼을 재생하여 연쇄 반응을 계속한다.
3. 종료 : 두 개의 라디칼은 결합하여 안정적인 분자를 형성하여 연쇄 반응을 종료합니다.
벤젠 및 할로겐 (전자성 방향족 치환)
* 반응 유형 : 전자 성 치환
* 조건 :
* 촉매 : 루이스 산 촉매, 일반적으로 2 월 또는 alcl₃은 필수적입니다. 촉매는 할로겐 분자를 분극하는 데 도움이되어 더 강한 전기성이됩니다.
* 열 : 반응은 반응을 용이하게하기 위해 온화한 가열이 필요할 수있다.
메커니즘 :
1. electrophile의 형성 : 촉매는 할로겐 분자와 상호 작용하여 더 전자성 (전자 결핍)을 만듭니다.
2. 벤젠 공격 : Electrophile은 전자가 풍부한 벤젠 고리를 공격하여 탄수화물 중간체를 형성합니다.
3. 양성자 손실 : 탄수화물은 양성자를 잃어서 방향족 시스템을 재생시키고 할로겐화 된 벤젠 생성물을 형성합니다.
중요한 고려 사항 :
* 반응성 : 알칸은 일반적으로 할로겐화를 향한 벤젠보다 반응성이 적다.
* 선택성 : 상이한 할로겐의 반응성은 다양하다. 불소는 가장 반응성이 높고 염소, 브로민 및 요오드가 뒤 따릅니다.
* 제품 형성 : 알칸 할로겐화의 생성물은 특히 더 큰 알칸에 대한 이성질체의 혼합물 일 수있다. 벤젠 할로겐화는 일반적으로 전기성이 일반적으로 고리의 특정 위치로 향하기 때문에 일반적으로 단일 생성물을 초래합니다.
예제 반응 :
* 알칸 할로겐화 : ch₄ + cl→ → ch₃cl + hcl (UV 빛의 존재에)
* 벤젠 할로겐화 : c₆h₆ + br₆ → c ₆h₅br + hbr (2 월의 존재 중)
이러한 반응의 특정 측면에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
