1. 전자 구성 :
* 원자는 전자 구성으로 알려진 에너지 수준 및 서브 쉘에서 전자의 특정 배열을 가지고 있습니다.
* 에너지 레벨 (껍질) 핵 주위의 동심원과 같으며 더 높은 에너지 수준은 더 높습니다.
* 서브 쉘 (s, p, d, f) 각 에너지 수준 내의 분열입니다.
* 외부 에너지 수준 (원자가 전자)의 전자 수는 원자의 화학적 거동을 결정합니다.
2. 주기적 트렌드 :
* 원자 반경 : 그룹을 아래로 이동하면 주요 양자 수 (N)가 증가하여 원자 반경이 더 커집니다. 일정 기간 동안 효과적인 핵 전하가 증가하여 전자를 더 가깝게 당기고 원자 반경을 감소시킵니다.
* 이온화 에너지 : 전자를 제거하는 데 필요한 에너지. 유효 핵 전하가 증가하여 기간에 걸쳐 증가하고 원자 크기가 커지고 매력이 약화되어 그룹을 감소시킵니다.
* 전기 음성 : 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력. 이온화 에너지와 유사한 경향에 따라 기간에 걸쳐 증가하고 그룹을 감소시킵니다.
* 전자 친화력 : 전자가 중성 원자에 첨가 될 때 에너지의 변화. 일반적으로 기간에 걸쳐 증가하고 일부 예외를 제외하고 그룹을 감소시킵니다.
3. 주기법 :
* 주기법 요소의 특성은 원자 번호의주기적인 기능이라고 말합니다. 이는 유사한 전자 구성을 갖는 요소가 유사한 화학적 특성을 갖는 경향이있어 반복 패턴을 초래한다는 것을 의미합니다.
요약 : 원자 특성의주기적인 특성은 전자가 원자에서 어떻게 구성되는지의 정기적이고 반복되는 패턴에서 발생합니다. 원자가 전자의 수와 배열은 기간에 걸친 효과적인 핵 전하 및 원자 크기 다운 그룹 증가와 함께 이온화 에너지, 전기성 및 원자 반경과 같은 주요 특성에 영향을 미칩니다.
