테이블 소금 (NaCl)
* 이온 결합 : 염은 나트륨 (Na+)과 클로라이드 (Cl-) 이온 사이의 이온 성 결합에 의해 형성된다. 이 반대로 하전 된 이온은 강력하게 끌립니다.
* 해리 : 소금이 물에 녹을 때, 물 분자는 이온을 둘러싸고 그것들을 잡아 당겨 이온 결합을 깨뜨립니다. 개별 Na+ 및 클리온은 물 분자 (수화)로 둘러싸여 있습니다.
* 전해질 : 소금은 하전 된 이온으로 분리되므로 전해질 용액을 형성하여 전기를 전도 할 수 있습니다.
설탕 (수 크로스)
* 공유 결합 : 설탕은 원자가 전자를 공유하는 공유 결합에 의해 함께 유지됩니다. 이러한 결합은 이온 성 결합보다 강합니다.
* 용해, 해리가 아니라 : 설탕이 물에 용해되면, 물 분자는 당 분자를 둘러싸고 설탕 분자를 함께 잡고있는 약한 분자간 힘을 깨뜨립니다. 그러나 설탕 분자 자체는 그대로 남아 있습니다.
* 비 전해질 : 설탕은 이온으로 분리되지 않기 때문에 비 전해질 용액을 형성하므로 전기를 전도하지 않습니다.
주요 차이
* 본딩 유형 : 소금은 이온 결합을 사용합니다. 설탕은 공유 결합을 사용합니다.
* 해리 대 용해 : 소금은 이온으로 분리됩니다. 설탕은 용해되지만 손상되지 않습니다.
* 전기 전도도 : 염 용액은 전해질 (전기 전기)이다. 설탕 용액은 비 전해질입니다.
요약 :
소금은 이온으로 분리하여 물에 용해되는 반면, 당은 내부 구조를 깨지 않고 물 분자로 둘러싸여 용해됩니다. 이 차이는 각 화합물에 존재하는 다른 유형의 결합에 기인합니다.
