입자 이론에 의한 포화 설명
입자 이론을 사용하여 솔루션에서 포화 개념을 설명하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 용해 과정 :
* 용액을 용매 입자 (예 :물 분자)로 채워진 용기로 상상해보십시오. 용질 (예 :설탕)을 첨가하면 용질 입자 (당 분자)가 용매 입자와 상호 작용하기 시작합니다.
* 이러한 상호 작용은 쌍극자 쌍극자 상호 작용, 수소 결합 또는 런던 분산 힘과 같은 힘을 기반으로 할 수 있습니다. 이들 힘은 용질 입자가 용매 입자로 둘러싸여있어 용액에 효과적으로 "용해"하도록 허용한다.
2. 채도에 도달 :
* 용질을 계속 첨가함에 따라 점점 더 많은 용질 입자가 용매 입자로 둘러싸여 용해됩니다.
* 그러나 어느 시점에서, 용매 입자는 용질 입자로 "붐비는 "다. 첨가 된 추가 용질 입자를 둘러싼 용매 입자가 충분하지 않습니다.
* 이 지점을 포화라고합니다. 솔루션은 특정 온도와 압력에서 더 많은 용질을 유지할 수 없습니다.
3. 동적 평형 :
* 채도에서도 용해 과정이 완전히 멈추지 않습니다.
* 일부 용질 입자는 여전히 용매 및 용해와 상호 작용하고 있습니다. 동시에, 일부 용해 된 용질 입자가 모여 다시 고체를 형성하고있다.
* 이것은 동적 균형입니다. 용해 및 재정열 속도는 동일 해집니다.
4. 포화에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 용매 입자가 더 빠르게 움직이고 용질 입자와 더 효과적으로 상호 작용할 수 있기 때문에 더 많은 용질이 용해 될 수 있습니다.
* 압력 : 압력은 가스의 용해도에서 더 큰 역할을하지만 고체와 액체에는 유의미하지 않습니다.
* 용질 및 용매의 특성 : 용질 및 용매 둘 다의 화학적 특성은 이들 사이의 상호 작용의 강도를 결정합니다. 예를 들어, 물과 같은 극성 용매는 설탕과 같은 극성 용질을 용해시키는 경향이있는 반면, 오일과 같은 비극성 용매는 지방과 같은 비극성 용질을 용해시키는 경향이 있습니다.
요약 :
포화는 용매가 이용 가능한 용매 입자가 부족하여 이들을 둘러싸는 용매 입자를 더 이상 수용 할 수없는 동적 공정입니다. 이 평형 상태는 용해 속도가 재정열 속도와 동일하여 포화 용액을 초래할 때 도달합니다.
