1. 각 요소의 두더지를 계산하십시오 :
* 질소 (N) :
- n =(10.25 g n) / (14.01 g / mol n) =0.731 mol n의 몰
* 산소 (O) :
-O =(23.35 g o) / (16.00 g / mol O) =1.46 mol O
2. 두더지의 가장 간단한 전체 수비 비율을 결정하십시오 :
* 각 몰의 수를 가장 작은 값 (0.731 mol)으로 나눕니다.
-N :0.731 mol / 0.731 mol =1
-O :1.46 mol / 0.731 mol =2
* 이것은 우리에게 n :o에 대해 1 :2의 비율을 제공합니다.
3. 경험적 공식을 결정하십시오 :
* 경험적 공식은 화합물에서 원자의 가장 간단한 전체 수치 비율입니다.
* 비율에 따라 경험적 공식은 no₂입니다.
4. 경험적 공식 질량을 계산하십시오 :
* 경험적 공식 질량 =(14.01 g/mol n) + (2 * 16.00 g/mol O) =46.01 g/mol
5. 분자식을 결정하십시오 :
* 화합물의 몰 질량을 경험적 공식 질량으로 나눕니다.
- 분자식 다중 =(92.0 g/mol)/(46.01 g/mol) ≈ 2
* 경험적 공식의 위시를이 다중으로 곱하십시오.
-No b * 2 = n₂o₄
따라서, 화합물의 분자 공식은 n₂o₄. 이다
