* 증류수는 중성입니다 : 그것은 7의 pH를 가지며, 이는 수소 이온 (H+)과 수산화 이온 (OH-)의 균형이 동일하다는 것을 의미한다.
* 산은 H+ 이온의 농도를 증가시킨다 : 산이 증류수에 첨가 될 때, 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출합니다. 이것은 H+ 이온의 농도를 증가시켜 용액을보다 산성으로 만듭니다. pH 값은 7 이하로 감소합니다.
* 염기는 옴의 농도를 증가시킨다 : 증류수에 염기가 첨가되면, 수산화물 이온 (OH-)을 용액으로 방출합니다. 이것은 옴의 농도를 증가시켜 솔루션을보다 기본적으로 만듭니다. pH 값은 7 이상으로 증가합니다.
여기 간단한 비유가 있습니다 :
다음과 같은 규모를 생각하십시오.
* 왼쪽 : 더 산성 (낮은 pH)
* 오른쪽 : 더 기본적인 (높은 pH)
* 중간 : 중성 (pH 7)
산을 첨가하면 스케일이 왼쪽으로 밀려 나서 산성이 높아집니다. 베이스를 추가하면 스케일이 오른쪽으로 밀려 나와 더 기본적인 상태가됩니다.
중요한 참고 :
* 강산 및 염기는 pH에 더 큰 영향을 미칩니다 : 강산 및 염기는 물에서 완전히 이온화되어 다수의 H+ 또는 오하이온을 방출하여 상당한 pH 변화를 초래합니다.
* 약한 산과 염기는 pH :에 더 적은 영향을 미칩니다. 그것들은 부분적으로 단지 물에서 이온화되어 H+ 또는 옴이 적을수록하여 pH 변화가 더 작다.
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