1. 높은 끓는점 :
* 물은 다른 유사한 크기의 분자에 비해 놀랍게도 높은 끓는점을 가지고 있습니다. 이는 물 분자 사이의 수소 결합이 파손되기 위해 상당한 에너지를 필요로하기 때문에 액체에서 가스로 전이하는 데 필요한 온도가 더 높기 때문입니다.
2. 높은 용융점 :
* 비등점과 유사하게, 물의 강한 수소 결합 네트워크는 결합을 깨뜨리고 고체에서 액체로 전환하기 위해 더 많은 에너지를 필요로하여 비교적 높은 용융점을 초래합니다.
3. 높은 표면 장력 :
* 수소 결합으로 인한 물 분자 사이의 강한 인력은 표면에 응집력을 생성합니다. 이것은 표면 장력이 높아 곤충이 물과 물방울을 걸을 수있게합니다.
4. 높은 비열 용량 :
* 물은 비열 용량이 높기 때문에 온도 변화가 크지 않고 많은 양의 열을 흡수 할 수 있습니다. 이것은 흡수 된 에너지가 분자의 운동 에너지를 증가시키는 것이 아니라 수소 결합을 파괴하는 데 사용되기 때문입니다.
5. 우수한 용매 :
* 물은 극성으로 인해 우수한 용매이며, 이는 물 분자에서 전자의 고르지 않은 분포에서 발생합니다. 이 극성은 물이 많은 극성 및 이온 성 화합물과 상호 작용하고 용해시킬 수있게한다.
6. 실온에서 액체 :
* 물은 소분자이지만 강한 수소 결합은 실온에서 액체를 유지할 수 있습니다. 이것은 그 크기의 분자에게는 드문 일이며 삶에서의 중요한 역할에 기여합니다.
7. 밀도 이상 :
* 물은 비정상적인 밀도 이상을 나타냅니다. 고체 물 (얼음)은 액체 물보다 밀도가 낮습니다. 이는 얼음의 수소 결합이 단단하고 개방 된 결정 구조를 형성하여 분자 사이의 공간을 생성하기 때문입니다. 이 속성은 수생 생물이 추운 온도에서 생존 할 수있게합니다.
요약하면, 수소 결합은 물 분자 사이에 강한 매력적인 힘을 만들어 수많은 방식으로 물리적 특성에 영향을 미쳐 지구의 생명에 필수적입니다.
