1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
칼슘 (Ca)과 물 (HATE) 사이의 반응은 수산화 칼슘 (Ca (OH) ₂) 및 수소 가스 (HAT)를 생성합니다.
CA + 2H O → CA (OH) ₂ + H₂
2. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
방정식은 1 몰의 칼슘이 2 몰의 물과 반응 함을 보여줍니다.
3. 필요한 물의 두부를 계산하십시오 :
우리는 2.0 몰의 칼슘이 있고 비율은 1 :2이므로 두 배의 물의 두 배가 필요합니다.
2.0 Moles Ca * (2 몰 h₂O / 1 몰 CA) = 4.0 몰 h
따라서, 2.0 몰의 칼슘과 정확히 반응하려면 4.0 몰의 물이 필요합니다.
