물이 어떻게 반응을 늦출 수 있는지 :
* 희석 : 물을 첨가하면 반응물이 희석되어 농도가 줄어 듭니다. 반응 속도는 종종 반응물의 농도에 직접 비례하기 때문에, 이들을 희석시키는 것은 일반적으로 반응을 느리게한다.
* 매체의 변화 : 물은 용매 역할을하고 반응이 발생하는 물리적 환경을 변화시킬 수 있습니다. 매체의 이러한 변화는 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 반응물이 덜 극성 용매에서 더 용해되면 해당 환경에서 더 빨리 반응 할 수 있습니다.
* 간섭 : 일부 반응에서, 물은 반응성 부위와 경쟁하거나 반응물 사이의 필요한 상호 작용을 차단함으로써 메커니즘을 방해 할 수있다. 이것은 종종 물의 상호 작용에 매우 취약한 특정 이온 또는 분자를 포함하는 반응에서 볼 수 있습니다.
물이 어떻게 반응을 가속화 할 수 있는지 :
* 용매 : 물은 많은 반응에 좋은 용매입니다. 반응물을 용해시킴으로써 이동성과 충돌 주파수를 증가시켜 반응 속도가 빨라집니다.
* 촉매 : 물은 일부 반응에서 촉매로 작용할 수 있으며, 그 자체로 소비되지 않고 반응을 가속화시킬 수 있습니다.
* 가수 분해 : 특정 반응에서 물은 반응물로 참여하여 더 큰 분자를 작은 분자로 분해 할 수 있습니다.
전반적으로 :
화학 반응 속도에 물을 첨가하는 효과는 복잡하고 특정 반응에 따라 다릅니다. 많은 경우에, 희석은 지배적 인 요인이며, 반응 속도가 감소한다. 그러나 다른 요인들이 작용할 수 있으므로 반응의 특정 맥락을 고려하는 것이 중요합니다.
예 :
제품 C를 형성하는 두 개의 반응물 A 및 B의 간단한 반응을 고려해 봅시다.
a + b → c
우리 가이 반응에 물을 첨가하면, 우리는 본질적으로 A와 B의 농도를 감소시켜 반응 속도를 늦출 것입니다.
물의 영향은 보편적 인 현상이 아니며 반응에 대한 반응에 대해 크게 달라질 수 있음을 주목하는 것이 중요합니다. .
