물의 극성 자연 :
* 물은 극성 분자이며, 이는 전자의 고르지 않은 분포로 인해 양수 및 음성이 있습니다.
*이 극성은 물 분자가 다른 극성 분자와 강한 수소 결합을 형성 할 수있게한다.
용해도 규칙 :
* ""처럼 녹는 것처럼 :이 원칙은 극성 물질이 극성 용매 (물과 같은)에 잘 녹아서 비극성 물질이 비극성 용매에 잘 녹아서 잘 녹아서 잘린다는 것을 명시합니다.
* 극성 분자 : 이 분자는 전자 밀도의 고르지 않은 분포를 가지므로 부분 양성 및 음전하가 발생합니다. 그들은 물 분자와 강한 수소 결합을 형성하여 용해도를 증가시킬 수 있습니다.
* 비극성 분자 : 이 분자들은 전자 밀도의 분포조차도 상당한 부분 전하가 부족합니다. 그들은 물로 강한 수소 결합을 형성 할 수 없으며 용해성이 덜한 경향이 있습니다.
모양과 용해도 :
* 모양은 극성에 영향을 미칩니다 : 분자의 모양은 전자 밀도의 분포를 결정합니다. 예를 들어, C-O 결합의 쌍극자 모멘트가 취소되기 때문에 CO2와 같은 선형 분자는 비극성입니다.
* 모양과 수소 결합 : 분자에 극성 결합이 있더라도 그 모양은 물과 수소 결합을 형성하는 것을 방지 할 수 있습니다. 예를 들어, Tert-Butanol (C4H10O)과 같은 분지 분자는 직선형 이성질체 인 N- 부탄올 (C4H10O)보다 물에 덜 용해됩니다. 왜냐하면 그 모양은 수소 결합을 방해하기 때문입니다.
* 분자간 상호 작용 : 모양은 수소 결합 외에 다른 분자간 힘에서 역할을합니다. 예를 들어, 수소 결합보다 약한 런던 분산 힘은 분자의 표면적과 모양에 영향을받습니다.
예 :
* 포도당 (C6H12O6) : 포도당은 물과 수소 결합을 형성 할 수있는 많은 하이드 록실기 (-OH)를 갖는 극성 분자이다. 그 모양은 효율적인 수소 결합을 허용하여 물에 매우 용해됩니다.
* 메탄 (CH4) : 메탄은 사면체 모양의 비극성 분자입니다. 그것은 물과 수소 결합을 형성 할 수 없어서 매우 잘 정비되지 않습니다.
결론적으로, 분자의 형태를 이해하면 물과 수소 결합을 형성하는 능력, 용해도를 결정하는 핵심 요소입니다.
