일반 원칙
* 고체 : 대부분의 고체 화합물의 경우, 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가합니다 . 이는 첨가 된 열 에너지가 용질 입자에 더 많은 운동 에너지를 제공하여 고체 격자와 분리하고 용매에 더 쉽게 용해 될 수 있기 때문입니다.
* 가스 : 액체에서 가스의 용해도는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 감소합니다 . 가스 분자는 더 많은 운동 에너지를 얻고 용액에서 더 쉽게 빠져 나가기 때문입니다. 따뜻한 소다가 차가운 소다보다 더 빨리 평평 해지는 방법에 대해 생각해보십시오. 더 높은 온도로 인해 용해 된 CO2가 탈출하십시오.
예
몇 가지 구체적인 예를 들어 설명하겠습니다.
* 설탕 (Sucrose) : 물을 데우면 설탕을 더 많이 녹일 수 있습니다. 그렇기 때문에 설탕으로 뜨거운 차나 커피를 만드는 이유입니다. 뜨거운 물에 더 빠르고 쉽게 용해됩니다.
* 염 (염화나트륨) : 소금은 또한 뜨거운 물에 더 쉽게 용해됩니다. 용해도의 증가는 설탕만큼 극적이지는 않지만 여전히 대부분의 고형물의 일반적인 경향을 따릅니다.
* 산소 (O2) : 물고기와 다른 수생 생물은 물의 용존 산소에 의존합니다. 물이 따뜻해지면서 보유 할 수있는 산소의 양이 감소합니다. 이것은 따뜻한 물이 수생 생물에 덜 친절 할 수있는 이유 중 하나입니다.
예외
많은 화합물에 대해 일반적인 원칙이 적용되지만 항상 예외가 있습니다. 예를 들어:
* 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2) : 수산화 칼슘의 용해도는 실제로 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
중요한 메모
* 농도 : 주어진 양의 용매로 용해 될 수있는 용질의 양은 용해도 라고합니다. . 그것은 종종 100g의 물 (또는 다른 단위) 당 용질 그램으로 표현됩니다.
* 포화 : 솔루션이 주어진 온도에서 더 이상 용질을 녹일 수없는 경우 포화 로 간주됩니다. . 그 온도에 더 많은 용질을 첨가하면 단순히 용해되지 않은 고체가 바닥에 남아 있습니다.
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