이유는 다음과 같습니다.
* 분자 구조 : 탄화수소는 주로 전자를 거의 동일하게 공유하는 탄소 및 수소 원자로 구성됩니다. 이것은 균형 잡힌 전하 분포를 갖는 분자를 초래하는데, 이는 유의 한 양 또는 음의 극이 없음을 의미한다.
* 분자간 힘 : 탄화수소와 같은 비극성 분자는 약한 반 데르 발스 힘을 통해 서로 상호 작용합니다. 이 힘은 극성 분자를 함께 보유하는 수소 결합 및 쌍극자-쌍극자 상호 작용보다 훨씬 약합니다.
따라서 탄화수소는 입니다 극성 분자들 사이의 강한 상호 작용은 탄화수소와의 약한 상호 작용에 의해 쉽게 극복되지 않기 때문에 극성 물질을 용해시키는 데 능숙합니다.
탄화수소 용매의 예 :
* 석유 에테르 : 지방과 오일을 추출하는 데 사용되는 광 탄화수소의 혼합물.
* 헥산 : 화학 산업에서 용매로 사용되는 무색 액체.
* 톨루엔 : 페인트, 접착제 및 고무에서 용매로 사용되는 무색 액체.
명심하십시오 : 벤젠과 같은 일부 탄화수소는 고리 구조로 인해 어느 정도의 극성을 나타낼 수 있습니다. 그러나, 그것들은 여전히 비극성 용매로 간주됩니다.
