1. 극성 :
* 에테르 : 디 에틸 에테르는 헥산보다 높은 유전체 상수를 가지므로 극성 및 이온 성 화합물에 대한 더 나은 용매가된다. Grignard 시약과 같은 많은 시약은 반응성이 높으며 적절한 형성 및 안정성을 위해 극성 용매가 필요합니다.
* 헥산 : 헥산은 비극성 용매로, 비극성 화합물을 용해시키는 데 적합하지만 극성 또는 이온 종에는 이상적이지 않습니다.
2. 루이스 산도 :
* 에테르 : 디 에틸 에테르는 약한 루이스베이스 역할을 할 수 있으며, 이는 특정 시약을 조정하여 특정 시약을 안정화시킬 수 있습니다. 이 안정화는 Grignard 시약 및 장기 화합물과 같은 반응성이 높은 종에 특히 중요합니다.
* 헥산 : 헥산은 상당한 루이스 염기성을 나타내지 않으므로 반응성 시약을 효과적으로 안정화시킬 수는 없습니다.
3. 용해도 :
* 에테르 : 디 에틸 에테르는 일반적으로 사용되는 많은 시약을 포함하여 더 넓은 범위의 유기 화합물을위한 더 나은 용매입니다.
* 헥산 : 헥산은 비극성 화합물에 대한 좋은 용매이지만 더 많은 극성 또는 이온 시약을 효과적으로 용해시키지 않을 수 있습니다.
4. 끓는점 :
* 에테르 : 디 에틸 에테르는 비교적 끓는점 (34.6 ° C)을 가지므로 반응이 완료된 후 증류 또는 증발에 의해 쉽게 제거 할 수 있습니다. 이것은 정제 목적에 도움이됩니다.
* 헥산 : 헥산은 끓는점 (69 ° C)이 높아서 제거가 더 어려워 질 수 있습니다.
그러나 에테르 사용에 대한 몇 가지 단점도 있습니다.
* 가연성 : 디 에틸 에테르는 가연성이 높기 때문에 신중한 취급과 적절한 안전 예방 조치가 필요합니다.
* 과산화물 형성 : 에테르는 특히 공기와 빛에 노출 될 때 시간이 지남에 따라 폭발성 과산화물을 형성 할 수 있습니다. 이를 위해서는 위험을 최소화하기 위해 정기적 인 테스트와 적절한 스토리지가 필요합니다.
요약 :
헥산은 일부 반응에 적합 할 수 있지만, 무수 디 에틸 에테르는 종종 우수한 극성, 루이스 염기성 및 용해도 특성으로 인해 많은 시약을 제조하는 데 바람직한 용매이다. 그러나, 과산화물을 형성하는 그의 가연성과 경향은 신중하게 고려되고 완화되어야한다.
