1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
부탄 (c₄h₁₀)의 연소는 이산화탄소 (Co₂)와 물 (H₂O)을 생성합니다.
2 c₂h 13 + 13 o₂ → 8 co₂ + 10 h₂o
2. 두더지 비율 :
균형 방정식은 13 몰의 산소 (O₂)가 2 몰의 부탄 (C₄H₁₀)과 완전히 반응해야 함을 보여준다.
3. 산소의 두부를 계산하십시오 :
* 비율을 설정하십시오 :(13 Moles o ₂) / (2 몰 C ₄H₁₀) =(X Moles O₂) / (5 Moles C₄H₁₀)
* x :x =(13 * 5) / 2 =32.5 Moles에 대한 해결
따라서, 32.5 몰의 산소는 5 몰의 부탄과 반응해야한다.
