1. 음이온
* 정의 : 음이온은 음으로 하전 된 이온입니다. 그들은 양성자보다 더 많은 전자를 가지고있어 순 음전하를줍니다.
* 형태 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻습니다 (일반적으로 고귀한 가스와 비슷 함).
* 예 :
* 클로라이드 이온 (Cl⁻) :염소는 하나의 전자를 얻습니다.
* 산화물 이온 (o²⁻) :산소는 두 개의 전자를 얻습니다.
* 황산염 이온 (So₄²⁻) :원자 그룹 (황과 산소)은 2 개의 전자를 얻습니다.
2. 양이온
* 정의 : 양이온은 양으로 하전 된 이온입니다. 그들은 양성자보다 전자가 적어 순 양전하를 제공합니다.
* 형태 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃습니다 (일반적으로 고귀한 가스와 유사합니다).
* 예 :
* 나트륨 이온 (NA) :나트륨은 하나의 전자를 잃습니다.
* 칼슘 이온 (Ca²⁺) :칼슘은 두 개의 전자를 잃습니다.
* 암모늄 이온 (NH₄⁺) :원자 그룹 (질소 및 수소)은 하나의 전자를 잃습니다.
3. 다 원자 이온
* 정의 : 다 원자 이온은 공유 결합 된 2 개 이상의 원자로 구성되어 순 전하를 운반하는 이온이다.
* 특성 :
* 특정 요금을 가진 단일 장치 역할을합니다.
* 그들은 종종 특정 이름과 공식을 가지고 있습니다.
* 예 :
* 수산화물 이온 (OH태) :산소 및 수소 결합, -1 전하.
* 탄산염 이온 (Co ²⁻) :탄소 및 산소 결합, -2 전하.
* 포스페이트 이온 (po₄³⁻) :인 및 산소 결합, -3 전하.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 반대 요금은 유인합니다 : 음이온 및 양이온이 서로 끌어 이온 성 화합물을 형성합니다.
* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 중성이며, 이는 양이온의 총 양전하가 음이온의 총 음전 전하와 동일하다는 것을 의미한다.
* 화학 공식 : 화학 공식은 전하의 균형을 맞추는 데 필요한 양이온 대 음이온의 비율을 반영합니다.
간단한 비유 :
음이온을 추가 수하물 (전자)을 가진 것으로 생각하여 "무겁다"(음성)를 만들고 양이온이 약간의 수하물을 잃어버린 것으로 "가벼운"(양수)를 만들어냅니다. 그들은 균형 잡힌 안정적인 "여행 그룹"(이온 화합물)을 만들기 위해 함께 모입니다.
