Niobium의 전자 구성
* 전체 구성 : 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S¹ 4d ⁴
* 단순화 된 구성 : [KR] 5S¹ 4D⁴
4d 궤도에 3 :가 아닌 4 개의 전자가있는 이유
1. aufbau 원리 : 전자는 에너지를 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다. 4D 궤도는 5S 궤도보다 약간 높은 에너지를 가지고 있습니다. 그러나 차이는 5S 궤도가 먼저 채워 질 정도로 작습니다.
헌드의 규칙 : 서브 쉘 (4D 서브 쉘과 같은) 내에서, 전자는 하나의 궤도를 이중으로 점유하기 전에 각 궤도를 개별적으로 점유합니다. 이것은 짝을 이루지 않은 전자의 수를 최대화하여 안정성이 향상됩니다.
3. 반으로 가득 찬 서브 쉘 : 반으로 가득 차고 완전히 채워진 서브 쉘은 전자-전자 반발로 인해 추가 안정성이 최소화되어 있습니다. Niobium의 경우, 4D 궤도에 4 개의 전자가있는 (반으로 가득 찬)는 3 개의 전자를 갖는 것보다 더 큰 안정성을 제공합니다.
요약 :
Niobium의 전자 구성은 이러한 원리의 조합에서 비롯됩니다. 4D 궤도가주기 테이블에서 위치에 따라 3 개의 전자를 가질 것으로 예상 할 수 있지만, 에너지 수준 및 안정성 규칙은 4D 궤도가 구성에 4 개의 전자를 갖는 것이 더 유리하게 만듭니다.
