고체는 6.50 g이 50.0 물에 용해 될 때 혼합물 나노 3 및 MGNO32로 구성됩니다. 동결점은 5.07에 의해 낮아졌습니다.

1. 동결 지점 우울증을 이해하십시오

* 공식 : Δt f =k _f * m * i

* Δt _f =동결 지점 우울증 (동결 지점의 변화)

* k _f =용매의 냉동 상수 (물의 경우, k _f =1.86 ° C/m)

* M =용액의 몰 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)

* i =Van't Hoff 계수 (용질의 공식 단위 당 생성 된 이온 수)

* 주요 아이디어 : 동결 지점 우울증은 용액의 몰에 직접 비례합니다. 이것은 우리가 측정 된 동결 지점 우울증을 사용하여 용액의 총 몰이를 찾을 수 있음을 의미합니다.

2. 문제를 설정하십시오

* 우리는 알고 있습니다 :

* Δt _f =5.07 ° C

* k _f =1.86 ° C/m

* 물 질량 =50.0 g =0.050 kg

* 우리는 다음을 찾아야합니다.

* 나노의 두더지 ₃ (이것이 x라고하자)

* Mg의 두더지 (No 3 ) 2 (이게 y가되자)

3. 총 몰이를 계산하십시오

* 동결 지점 우울증 공식을 사용하여 총 몰이 (M _Total 를 찾으십시오. ) ::

* 5.07 ° C =1.86 ° C/M * M _Total

* M _총 =5.07 ° C / 1.86 ° C / M =2.73 m

4. Van't Hoff 요인을 고려하십시오

* 나노 ₃ 두 이온으로 분리됩니다 :na ⁺ 및 NO 3 ^- (i =2)

* mg (no ₃ ) 2 3 가지 이온으로 분리됩니다 :mg ²⁺ 및 2NO ₃ ^- (i =3)

5. 방정식을 설정

* 식 1 (molality) :

* M _총 =(나노의 두더지 3 / 물의 질량) * i _nano3 + (Mg의 몰 (no 3 ) 2 / 물의 질량) * i _{mg (no3) 2}

* 2.73 m =(x / 0.050 kg) * 2 + (y / 0.050 kg) * 3

* 식 2 (질량) :

* 6.50 g =(x * 나노의 몰 질량 ₃ ) + (Y * Mg의 MAROS 질량 (NO ₃ ) 2 ))

* 6.50 g =(x * 85.0 g/mol) + (y * 148.3 g/mol)

6. 방정식 시스템을 해결하십시오

이제 두 개의 미지의 방정식 (X 및 Y)이 있습니다. 선호하는 모든 방법 (대체, 제거 등)을 사용하여 X 및 Y를 해결하십시오.

7. 구성

* X와 Y의 값 (각 소금의 몰)을 갖으면 원래 6.50 g 혼합물에서 각 염의 질량을 계산할 수 있습니다.

* 나노의 질량 ₃ =x * 85.0 g/mol

* Mg의 질량 (No 3 ) 2 =y * 148.3 g/mol

* 구성을 백분율로 표현하십시오.

* % 나노 ₃ =(나노의 질량 ₃ / 6.50 g) * 100%

* % mg (no ₃ ) 2 =(mg의 질량 (no 3 ) 2 / 6.50 g) * 100%

방정식의 세부 솔루션을 통해 작업하기를 원한다면 알려 드리겠습니다.