차이점 이해
* 탄화수소 : 이 분자는 주로 비극성 공유 결합을 형성하는 탄소 및 수소 원자로 구성됩니다.
* 물 : 산소와 수소 사이의 전기 음성 차이로 인한 고도로 극성 분자는 수소 결합을 유발합니다.
* 유기 용매 : 탄소 테트라 클로라이드 (CCL4) 및 디 에틸 에테르 (CH3CH2OCH2CH3)와 같은 많은 유기 용매는 또한 비극성이거나 극성이 제한적이다.
용해도 규칙
화학의 일반적인 경험 법칙은 "처럼 용해되는 것과 같습니다.". 이것은 다음을 의미합니다.
* 극성 물질은 극성 용매에 용해됩니다. 강한 분자간 힘 (물의 수소 결합과 같은)은 중단 될 수 있으며 용질과 용매 사이의 유사한 힘으로 대체 될 수 있습니다.
* 비극성 물질은 비극성 용매에 용해됩니다. 비극성 분자는 약한 런던 분산 힘을 통해 상호 작용하며, 이들 힘은 중단되고 용질과 용매 사이의 유사한 힘으로 대체 될 수있다.
탄화수소가 물과 혼합되지 않는 이유
* 극성 부족 : 탄화수소에는 물 분자와 강한 수소 결합을 형성하는 데 필요한 극성 그룹 (-OH 또는 -NH2)이 부족합니다.
* 에너지 장벽 : 비극성 탄화수소를 수용하기 위해 물 분자 사이의 강한 수소 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지는 너무 높습니다.
탄화수소가 유기 용매와 혼합 된 이유
* 유사한 극성 : 비극성 탄화수소는 약한 런던 분산 힘을 통해 테트라클로라이드 및 디 에틸 에테르와 같은 다른 비극성 분자와 호의적으로 상호 작용합니다.
* 최소 에너지 요구 사항 : 비극성 분자들 사이의 약한 분자간 힘을 방해하는 데 필요한 에너지는 낮다.
요약
탄화수소의 용해도는 용매의 극성에 의존한다. 물의 높은 극성은 비극성 탄화수소 분자와 효과적으로 상호 작용하는 것을 방지합니다. 전형적으로 비극성이거나 극성이 제한된 유기 용매는 유사한 분자간 힘으로 인해 탄화수소를 쉽게 수용합니다.
