* 화석 연료 연소 : 발전소, 자동차 및 산업 공정은 석탄, 석유 및 가스를 태울 때 많은 양의 SOS 및 NOX를 방출합니다.
* 화산 폭발 : 화산은 SO release 및 기타 가스가 대기로 방출됩니다.
* 자연 과정 : 산불 및 부패한 식생과 같은 특정 자연 과정은 소량의 SO₂ 및 Nox를 방출합니다.
이 가스가 산성 비에 어떻게 기여하는지는 다음과 같습니다.
1. 이산화황 (so₂) :
* SO,는 대기의 물, 산소 및 기타 물질과 반응하여 황산 (HASSOA)을 형성합니다.
* 황산은 강산제이며 빗물에 쉽게 용해되어 산성으로 만듭니다.
2. 질소 산화물 (NOX) :
* NOX는 대기의 물, 산소 및 기타 물질과 반응하여 질산을 형성합니다 (HNO₃).
* 질산은 빗물의 산도에 기여하는 또 다른 강산입니다.
산성 비에 기여하는 다른 요인 :
* 암모니아 (nh₃) : 암모니아는 기본이지만 대기에서 황산 및 질산과 반응하여 암모늄 염을 형성하여 빗물의 산도를 증가시킬 수 있습니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : Co contr은 산성비의 주요 기여자는 아니지만 물에 용해되어 탄산산 (H₂Co₃)을 형성하여 빗물의 산도를 약간 증가시킵니다.
이들 물질과 대기에서의 반응의 조합은 산성비의 형성으로 이어지며, 이는 다음을 포함하여 환경에 상당한 부정적인 영향을 줄 수있다.
* 숲과 작물의 손상
* 호수와 개울의 산성화, 수생 생물에 해를 끼칩니다
* 건물과 기념물의 침식
* 인간과 동물의 건강 문제
SOiss 및 NOX의 배출량을 줄이는 것은 산성 비와 환경을 보호하는 데 중요합니다. 이것은 다음과 같은 다양한 측정을 통해 달성 될 수 있습니다.
* 클리너 연료 및 기술 사용
* 에너지 효율 향상
* 더 엄격한 환경 규정 구현
* 재생 가능 에너지 원을 홍보합니다
