* 공식 : s 2-
* 충전 : -2
* 형성 : 황 (S)은 안정적인 옥틴 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻습니다.
* 크기 : 2 개의 전자가 첨가되어 황 원자보다 큽니다.
* 반응성 : 황화물 이온은 반응성이 높고 금속과 이온 성 화합물을 형성하는 경향이있다.
* 색상 : 황화물 이온은 종종 용액과 화합물에 특징적인 색상을 부여합니다. 예를 들어, 황화물 이온을 함유하는 용액은 황색 또는 갈색 일 수 있습니다.
* 냄새 : 많은 황화물은 황화수소의 형성으로 인해 썩은 알과 같이 강하고 불쾌한 냄새를 앓고 있습니다 (H 2 에스).
* 용해도 : 황화물 이온은 일반적으로 물에 불용성이지만 일부 황화물 염 (황화 나트륨)은 가용성입니다.
* 사용 :
* 종이 생산 : 황화물 이온은 제지 과정에서 사용됩니다.
* 광산 : 황화물 광석은 구리, 납 및 아연과 같은 주요 금속 공급원입니다.
* 환경 문제 : 황화수소 가스는 독성이 있으며 호흡기 문제를 일으킬 수 있습니다.
황화물 이온 또는 그 특성에 대해 다른 질문이 있으면 알려주십시오.
