1. 온도 :
* 역 관계 : 일반적으로 액체의 온도가 증가함에 따라 밀도가 감소합니다.
* 이유 : 가열되면 분자는 더 빨리 움직이고 더 멀리 퍼져 밀도가 낮습니다. 0 ° C에서 4 ° C 사이의 물과 같은이 규칙에는 예외가 있으며, 이는 비정상적인 동작을 나타냅니다.
2. 압력 :
* 직접 관계 : 압력이 증가하면 일반적으로 밀도가 증가합니다.
* 이유 : 증가 된 압력력은 분자를 서로 더 가깝게하여 액체를보다 컴팩트하게 만듭니다.
3. 구성 :
* 다른 액체, 다른 밀도 : 액체는 다른 분자의 유형으로 인해 밀도가 다릅니다.
* 예 : 물 분자가 더 단단히 포장되어 있기 때문에 물은 오일보다 밀도가 높습니다.
4. 용해 된 물질 :
* 밀도에 미치는 영향 : 액체에 물질을 용해시키는 것은 용질의 밀도에 따라 밀도에 영향을 줄 수 있습니다.
* 예 :
* 물에 소금을 용해하면 밀도가 증가합니다.
* 물에 설탕을 용해하면 밀도가 증가합니다.
* 물에 알코올을 용해하면 밀도가 줄어 듭니다.
5. 농도 :
* 밀도에 대한 영향 : 용액의 농도는 밀도에 영향을 줄 수 있습니다.
* 예 : 농축 설탕 용액은 희석 설탕 용액보다 밀도가 높습니다.
6. 염분 :
* 수 밀도에 미치는 영향 : 바닷물은 용해 된 염으로 인해 담수보다 밀도가 높습니다.
* 이유 : 소금 이온은 물 분자 사이의 공간을 차지하여 물을 밀도가 높습니다.
7. 기타 요인 :
* 기포의 존재 : 액체에 갇힌 기포는 밀도를 줄일 수 있습니다.
* 용해 된 가스 : 용해 된 가스의 존재는 가스 및 농도에 따라 밀도에 영향을 줄 수 있습니다.
밀도와 이러한 요인 사이의 관계는 특정 액체와 조건에 따라 복잡하고 다를 수 있습니다.
