이유는 다음과 같습니다.
* 열역학 : 반응은 열역학적으로 유리하지 않다 실온과 압력에서. 이는 에너지가 발생하기 위해서는 입력이 필요하다는 것을 의미합니다. 반응은 실제로 흡열 입니다 , 주변에서 열을 흡수한다는 것을 의미합니다.
* 반응 메커니즘 : 반응은 비교적 안정적인 산화물 인 CuO에서 산소를 제거해야합니다. 이 과정은 매우 강력한 환원제가 필요하며, 이산화탄소는이 반응에 대해 충분히 강한 환원제가 아닙니다.
그러나 반응이 발생할 수있는 특정 조건이 있습니다.
* 고온 : 혼합물을 매우 높은 온도 (800 ° C 이상)로 가열함으로써 반응은 완료 될 수 있습니다. 제공된 에너지가 활성화 에너지 장벽을 극복하고 반응이 진행되기 때문입니다.
* 강한 환원제의 존재 : 일산화탄소 (CO) 또는 수소 (HAT)와 같은 더 강한 환원제가 COS와 함께 존재하는 경우, 반응은 더 낮은 온도에서 발생할 수 있습니다. 이들 제제는 CUO에서 산소를보다 쉽게 제거하여 반응을 용이하게 할 수있다.
전반적인 반응이 발생하면 다음과 같이 보입니다.
cuo (s) + co₂ (g) → cu (s) + co₂ (g) + o₂ (g)
중요한 참고 : 이 반응은 일반적으로 사용되지 않습니다 실제로 고온과 추가 감소 제의 필요성으로 인해.
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