사면체 형상 이해
* 중앙 원자 : 사면체 기하학을 갖는 분자는 4 개의 결합 기 (원자 또는 전자 쌍)로 둘러싸인 중심 원자를 갖는다.
* 결합 각도 : 4 개의 본딩 그룹은 대칭적인 방식으로 배열되어 약 109.5 도의 결합 각도를 형성합니다.
* 혼성화 : 사면체 분자의 중심 원자는 SP3 하이브리드 화된다.
사면체 기하학을 갖는 분자의 예 :
* 메탄 (CH4) : 탄소 원자는 4 개의 수소 원자로 둘러싸여있어 완벽한 사면체 모양을 만듭니다.
* 물 (H2O) : 물은 산소 원자에 2 개의 고독한 쌍을 가지고 있지만, 고독한 쌍 사이의 반발로 인해 여전히 구부러진 모양을 나타냅니다. 산소 원자는 여전히 SP3 하이브리드 화되었지만 전체 형상은 구부러진 것으로 간주됩니다.
* 암모니아 (NH3) : 암모니아는 질소 원자에 3 개의 수소 원자와 1 개의 고독 쌍이 있습니다. 고독한 쌍은 수소 원자를 더 가깝게 밀어냅니다.
* 탄소 테트라 클로라이드 (CCL4) : 탄소 원자는 4 개의 염소 원자에 결합하여 사면체 모양을 형성한다.
분자 형상을 결정하는 방법 :
1. 루이스 구조를 그립니다 : 이것은 중앙 원자 주위에 원자와 고독한 쌍의 배열을 보여줍니다.
2. 수 결합 그룹 및 고독한 쌍 : 중앙 원자 (본딩 그룹)에 직접 결합 된 원자의 수와 중앙 원자의 고독 쌍의 수를 식별하십시오.
3. VSEPR 이론을 적용하십시오 : 원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 이론은 전자 쌍 사이의 반발에 기초한 분자의 형상을 예측한다. 4 개의 결합 그룹 및 고독한 쌍의 경우, 지오메트리는 사면체입니다.
특정 분자를 탐색하거나 VSEPR 이론에 대한 자세한 설명을 원한다면 알려주세요!
