1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
mg (hco₃) ₂ (들) → mgo (s) + h₂o (l) + 2co₂ (g)
2. 카보네이트 마그네슘의 두부를 계산하십시오 :
* Mg의 몰 질량 (hco₃) ₂ =24.31 + 2 (1.01) + 2 (12.01) + 6 (16.00) =146.33 g/mol
* Mg의 두더지 (HCO₃) ₂ =7.3 g / 146.33 g / mol =0.05 mol
3. 균형 잡힌 방정식의 화학량 론을 사용하여 Co₂의 두더지를 찾으십시오. .
* 균형 방정식에서, 1 몰의 mg (HCO₃) ₂는 2 몰의 CO₂를 생성합니다.
* Co₂의 두더지 =0.05 mol mg (hco₃) ₂ * (2 mol co₂ / 1 mol mg (hco₃) =0.1 mol co₂
4. stp :에서 co of의 부피를 계산하십시오
* STP (표준 온도 및 압력 :0 ° C 및 1 ATM)에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 L을 차지합니다.
* co 0. =0.1 mol * 22.4 l/mol = 2.24 l 의 부피
따라서, 2.24 리터의 Co₂ 가스가 7.3g의 마그네슘 카보네이트를 가열함으로써 STP에서 진화 될 것이다. .
