* 황의 자연 상태 : 황 (S)에는 16 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 [NE] 3S² 3P⁴입니다. 이것은 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)에 6 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다. 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 황의 이득 : 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 황은 2 개의 전자를 더 얻어야합니다. 이 전자를 얻을 때, 이제 18 개의 전자 (16 개의 원본 + 2가 얻음)를 갖기 때문에 -2 전하의 이온이됩니다.
* 음이온 형성 : 황화물 이온이 전자를 얻었 기 때문에 음전하가 있습니다. 이것이 S²⁻로 지정된 이유입니다.
요약 : 황화물 이온 (s²⁻)은 두 개의 전자를 얻기 위해 2 개의 전자를 얻기 때문에 안정적인 옥트 구성을 달성하기 때문에 -2 전하를 갖습니다. 음이온이됩니다.
