* 활성화 에너지 낮추기 : 촉매는 반응이 발생하기위한 대안적인 경로를 제공하며, 하나는 낮은 활성화 에너지 를 갖는다. . 활성화 에너지는 반응물이 생성물로 변환하는 데 필요한 최소의 에너지입니다. 활성화 에너지를 낮추어 더 많은 분자는 반응하기에 충분한 에너지를 가지므로 반응 속도가 증가합니다.
* 소비되지 않음 : 촉매는 전체 화학 방정식의 일부가 아닙니다. 그것들은 반응의 시작시 존재하며 끝에 변하지 않은 채로 남아 있습니다.
* 특이성 : 촉매는 종종 특이성을 나타내며, 이는 특정 반응이나 반응 유형에 가장 적합합니다.
여기에 비유가 있습니다 :
산을 오르려고한다고 상상해보십시오. 활성화 에너지는 산의 높이이며, 정상을 극복하는 것은 반응이 일어나는 것입니다. 촉매는 산 주위를 감는 흔적과 같습니다.
촉매의 예 :
* 효소 : 살아있는 유기체에서 반응을 가속화하는 생물학적 촉매.
* 금속 : 백금, 팔라듐 및 니켈은 일반적으로 산업 공정에서 촉매로 사용됩니다.
* 산과 염기 : 다양한 반응에서 촉매로 작용할 수 있습니다.
키 포인트 :
* 촉매는 반응의 평형 위치를 변화시키지 않습니다.
* 평형에 도달하는 비율에만 영향을 미칩니다.
* 촉매는 휘발유, 플라스틱 및 비료의 생산과 같은 많은 산업 공정에서 필수적입니다.
