1. 벤조산 (C6H5COOH)
* 수소 결합 : 벤조산은 카르 복실 산기 (-COOH)를 가지고 있으며, 이는 강한 수소 결합이 가능합니다. 산소에 부착 된 수소 원자는 고도로 전기 음성이며 이웃 분자의 산소 원자와 강한 상호 작용을 형성합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 카르 복실 산의 카르 보닐기 (C =O)는 극성이며, 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 초래한다.
2. 페놀 (C6H5OH)
* 수소 결합 : 페놀은 또한 하이드 록실기 (-OH)를 가지며, 이는 방향족 고리 영향으로 인해 벤조산보다 약간 약하지만 수소 결합을 허용한다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 하이드 록실 그룹은 극성입니다.
3. 에탄올 (C2H5OH)
* 수소 결합 : 에탄올은 수소 결합이 가능한 하이드 록실기를 가지고있다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 하이드 록실 그룹은 극성입니다.
4. 에틸 아세테이트 (CH3COOCH2CH3)
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 에틸 아세테이트는 극성 카르 보닐기 (C =O) 및 약간 극성 C-O 결합을 가지므로 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 약해집니다.
* 런던 분산 세력 : 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 존재합니다.
5. 사이클로 헥산 (C6H12)
* 런던 분산 세력 : 사이클로 헥산은 비극성 분자이므로 유일한 분자간 힘은 런던 분산 힘이며, 이는 상대적으로 약합니다.
6. 디클로로 메탄 (CH2CL2)
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 디클로로 메탄은 전기 음성 염소 원자로 인해 극성 분자입니다.
* 런던 분산 세력 : 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 존재합니다.
7. 아민 (R-NH2)
* 수소 결합 : 아민은 N-H 결합이있는 경우 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 강도는 특정 아민에 따라 다릅니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : N-H 결합은 극성입니다.
결론 :
이들 분자 중 일부는 수소 결합 및/또는 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 나타내는 반면, 벤조산 카르 복실 산 그룹으로 인해 눈에 띄는 것입니다. 이 그룹은 더 강한 수소 결합을 허용하며, 이는 다른 분자에 비해 전체 분자간 힘을 크게 증가시킨다.
따라서, 벤조산은 실온에서 가장 강한 대화식 힘을 가질 것이다.
