용해도 이해
용해도는 두 가지 주요 요인에 따라 다릅니다.
* 분자간 힘 : 용질 분자와 용매 분자 사이의 인력의 강도.
* 극성 : 분자가 극성 (고르지 않은 전하 분포)인지 또는 비극성 (전하 분포)인지 여부.
분자 분석
* para-nitroacetanilide :
* 니트로 그룹 (-No₂)은 전자 흡입으로 전자 밀도를 나머지 분자로부터 끌어 당겼다.
* PARA 위치 (아미드 그룹의 반대)는 전자 흡인 효과를 더욱 두드러집니다.
* 이로 인해 비극성이 더 많습니다 오르토 이성질체와 비교 한 분자.
* ortho-nitroacetanilide :
* Nitro Group은 여전히 전자적으로 흡수되어 있지만 Amide Group (-nhcoch₃)과의 근접성은 더 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 만듭니다 . . 이로 인해 더 많은 극성 가 발생합니다 분자.
물의 용해도
* 물은 극성 용매입니다. 강한 수소 결합을 형성합니다.
* 극성 분자는 극성 용매에서 더 잘 용해됩니다 유리한 상호 작용으로 인해.
* 비극성 분자는 비극성 용매에서 더 잘 용해됩니다 (오일처럼).
용해도 차이의 설명
* para-nitroacetanilide : 비극성 특성으로 인해 물 분자와의 상호 작용이 약하므로 불용성 입니다. .
* ortho-nitroacetanilide : 그것의 높은 극성은 물 분자와 더 강한 수소 결합을 형성하여 용해성 .
요약
para-nitroacetanilide와 Ortho-nitroacetanilide 사이의 용해도의 차이는 분자의 극성에 대한 니트로 그룹의 위치가 효과로부터 발생한다. 파라 이성질체는 더 비극성이고 따라서 물에 용해성이 덜한 반면, 오르토 이성질체는 더 극성이므로 용해성이 더 큽니다.
