첫 번째 이온화 에너지
* 정의 : 기체 상태의 중성 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지는 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성합니다.
* 과정 : x (g) + 에너지 → x + (g) + e-
* 예 : 나트륨 (NA)의 첫 번째 이온화 에너지는 Na+ 이온을 형성하기 위해 중성 나트륨 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.
두 번째 이온화 에너지
* 정의 : 기체 상태의 양으로 하전 된 이온 (양이온)에서 두 번째 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지는보다 고도로 하전 된 이온을 형성합니다.
* 과정 : x + (g) + 에너지 → x² + (g) + e-
* 예 : 나트륨 (NA)의 제 2 이온화 에너지는 Na+ 이온으로부터 제 2 전자를 제거하여 NaR² 이온을 형성하는 데 필요한 에너지이다.
주요 차이점 :
1. 시작점 : 제 1 이온화 에너지는 중성 원자에서 전자를 제거하는 반면, 제 2 이온화 에너지는 양으로 하전 된 이온에서 전자를 제거하는 것을 포함한다.
2. 매력의 힘 : 두 번째 이온화 에너지는 항상 첫 번째 이온화 에너지보다 * 더 * 더 * 더 큽니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 첫 번째 이온화 (x+) 후 형성된 이온은 하나의 전자가 적어 남은 전자가 핵에 더 강한 인력을 경험하게 만듭니다.
* 이온은 이제 긍정적으로 하전되어 핵과 나머지 전자 사이의 정전기 인력이 증가하여 전자를 제거하기가 더 어려워집니다.
3. 주기율표의 트렌드 : 제 1 및 제 2 이온화 에너지는 일반적으로 기간 (왼쪽에서 오른쪽)에 걸쳐 증가하고 핵 전하, 원자 반경 및 전자 차폐의 변화로 인해 그룹 (위에서 아래)을 감소시킨다. 그러나, 제 2 이온화 에너지는 위에서 언급 한 이유로 인해 제 1 이온화 에너지보다 더 크게 증가한다.
요약 :
주요 테이크 아웃은 중성 원자에서 첫 번째 전자를 제거하는 것과 비교하여 양으로 하전 된 이온에서 두 번째 전자를 제거하는 데 더 많은 에너지가 필요하다는 것입니다. 이 차이는 양이온의 핵과 나머지 전자 사이의 인력이 증가한 것에 기인합니다.
