1. 가역적 반응 :
* 대부분의 화학 반응은 가역적이므로 양방향으로 진행할 수 있습니다.
* 전방 반응 : 반응물은 제품으로 변환됩니다.
* 역 반응 : 제품은 다시 반응물로 변환됩니다.
2. 평형 상태 :
* 평형 전방 및 역 반응의 속도가 동일 해지면 도달합니다.
* 평형에서 반응물 및 생성물의 농도는 시간이 지남에 따라 일정하게 유지됩니다. 그렇다고해서 농도가 동일하다는 것을 의미하지는 않습니다.
3. 평형에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도를 변경하면 정방향 또는 역 반응을 선호하여 평형을 이동시킬 수 있습니다.
* 농도 : 더 많은 반응물이나 생성물을 첨가하면 평형이 첨가 된 종을 소비 할 수 있습니다.
* 압력 : 압력 변화는 주로 가스와 관련된 반응에 영향을 미칩니다. 압력이 증가하면 가스 분자가 적습니다.
4. 평형 상수 (k) :
* 평형 상수 (k)는 평형에서 반응물 및 생성물의 상대적인 양을 나타내는 수치 값입니다.
* 큰 k 값은 제품이 평형에서 선호 함을 나타냅니다.
* 작은 k 값은 반응물이 평형에서 선호 함을 나타냅니다.
5. 평형 결정 :
* 실험적으로 : 평형에서 반응물 및 생성물의 농도를 측정하고 평형 상수를 계산하는 데 사용할 수 있습니다 (k).
* 이론적으로 : 열역학적 데이터 (예 :Gibbs 자유 에너지 변화)를 사용하여 평형 상수 및 평형에서 상대적인 양의 반응물 및 생성물을 예측할 수 있습니다.
요약하면, 평형은 순방향 및 역 반응의 속도가 동일하여 일정한 농도의 반응물 및 생성물을 초래하는 동적 상태입니다. 평형 (제품 또는 반응물 선호)의 위치는 온도, 농도 및 압력과 같은 인자에 의해 결정되며 평형 상수 (k)에 의해 정량화 될 수 있습니다. .
