다음은 고장입니다.
* 분자간 힘 : 이것들은 분자들 사이의 매력의 힘입니다. 탄화수소에서 주요 분자간 힘은 van der waals force 입니다. 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생합니다. 이들 힘은 분자의 크기에 따라 증가하며, 이는 더 긴 탄화수소 사슬이 더 강한 반 데르 발스 힘을 갖는다는 것을 의미한다.
* 운동 에너지 : 이것은 분자의 운동의 에너지입니다. 온도에 따라 증가합니다.
스위트 스팟 :
* 짧은 체인 (1-4 탄소) : 약한 반 데르 발스 힘은 실온에서 운동 에너지에 의해 쉽게 극복되므로 이러한 탄화수소는 가스입니다.
* 중간 체인 (5-15 탄소) : 반 데르 발스 세력은 분자를 실온에서 액체로 함께 유지할 수있을 정도로 강하다. 운동 에너지는 움직임을 허용하기에 충분하지만 분자간 힘을 완전히 극복하기에는 충분하지 않습니다.
* 더 긴 체인 (16+ 탄소) : 강한 반 데르 발스 힘은 지배적이며 분자는 실온에서 고체로 단단히 고정된다.
따라서 5-15 개의 탄수화물이있는 탄화수소는 분자간 힘과 실온에서 운동 에너지 사이의 균형이 양호하여 액체를 만듭니다.
추가 요인 :
* 분기 : 분지 탄화수소는 상호 작용을 위해 표면적이 감소하여 직선 체인보다 van der waals 힘이 약합니다. 이것은 탄화수소의 비등점과 물리적 상태에 영향을 줄 수 있습니다.
* 압력 : 압력을 증가시키는 것은 분자를 더 가깝게 강제하여 분자간 힘의 강도를 증가시켜 액체 상태를 선호 할 수 있습니다.
요약하면, 탄화수소 사슬의 길이는 분지 및 압력과 같은 다른 요인과 함께 주어진 온도에서 탄화수소의 물리적 상태를 결정합니다.
