액체에서 가스 (기화) :
* 에너지 입력 : 액체는 일반적으로 열 형태로 에너지를 흡수합니다. 이 에너지는 액체 내의 분자가 더 빠르고 멀리 떨어져 움직이게합니다.
* 채권 파괴 : 증가 된 운동 에너지는 분자를 액체 상태에서 함께 유지하는 매력을 극복합니다.
* 위상 변화 : 분자는 액체의 표면에서 빠져 나와 자유롭게 움직이는 가스 분자가됩니다. 이 과정을 증발 라고합니다 표면에서 천천히 발생하는 경우 또는 끓는 액체 전체에 빠르게 발생하는 경우.
액체에서 가스 (응축) :
* 에너지 손실 : 가스 분자는 일반적으로 주변의 열을 방출하여 에너지를 잃습니다. 이것은 분자를 느리게합니다.
* 분자 인력 : 분자가 느려짐에 따라 그들 사이의 매력이 더 강해져 서로 뭉개집니다.
* 위상 변화 : 가스 분자는 다시 액체 상태로 압축됩니다.
키 포인트 :
* 온도 : 액체와 가스 사이의 물질 변화가있는 온도를 끓는점 라고합니다. (액체에서 가스에서) 또는 응축점 (가스로 액체로).
* 압력 : 압력도 역할을합니다. 더 높은 압력으로 인해 액체가 기화되기가 더 어려워지고 가스가 응축되기가 더 쉬워집니다.
* 분자간 힘 : 분자 (수소 결합 또는 반 데르 발스 힘과 같은) 사이의 매력의 강도는 끓는점과 물질이 얼마나 쉽게 변화하는지에 영향을 미칩니다.
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