Arrhenius 정의 :
* Arrhenius 산 수소 이온 (H+) 을 생성하는 물질로 정의된다 물에 용해 될 때.
* 수소 이온 단순히 양성자 (H+)입니다.
왜 모든 수소 함유 화합물이 Arrhenius 산이 아님 :
1. 본딩 문제 : 수소 원자는 고도로 전기 음성 원자에 결합되어야합니다 산소, 염소 또는 질소처럼. 이것은 전기 음성 원자가 전자를 수소 원자에서 빼내어 양성자 (H+)로 분리 될 가능성이 높기 때문입니다.
* 예 : HCl (염산)에서, 염소 원자는 고도로 전기 음성이므로 HCl이 물에 용해 될 때 H+의 해리를 초래한다.
2. 화합물의 특성 : 일부 수소 함유 화합물은 이온 성이 아닙니다 물에 쉽게 분리되지 않습니다.
* 예 : 메탄 (CH4)은 수소 원자를 가지고 있지만 C-H 결합은 매우 강합니다. 메탄은 물에 용해 될 때 H+ 이온을 쉽게 방출하지 않습니다.
히드로 늄 이온의 형성 (H3O+) : 물에서 H+ 이온은 실제로 매우 짧습니다. 그들은 물 분자와 신속하게 반응하여 히드로 늄 이온 (H3O+) 를 형성합니다. . 따라서 기술적으로 Arrhenius 산은 수중에서 하이드로 늄 이온을 생성합니다.
요약 :
수소 원자의 존재만으로는 화합물을 Arrhenius 산으로 만들기에 충분하지 않습니다. 수소 원자는 물에서 양성자 (H+)로서 쉽게 분리 할 수있는 방식으로 고도로 전기 음성 원자에 결합되어야한다.
