이유는 다음과 같습니다.
* pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도의 척도입니다.
* 철 (II) 황화물은 고체 화합물입니다. 고형물에는 정의 된 pH가 없습니다.
그러나 철 (II) 황화물이 물과 반응하면 약간 산성적인 용액을 만들 수 있습니다. 철 (II) 황화물이 물과 반응하여 산성 인 소량의 황화수소 (HAS) 가스를 형성 할 수 있기 때문입니다. 반응은 다음과 같습니다.
fes (s) + h so (l) ⇌ fe²⁺ (aq) + hs⁻ (aq) + oh a (aq)
결과 용액은 7보다 약간 낮지 만 정확한 pH는 FES 및 기타 인자의 농도에 따라 다릅니다.
요약 : 철 (II) 황화물 자체는 pH가 없지만 물과의 반응은 약간 산성 용액을 생성 할 수 있습니다.
