이온 대 동위 원소 :예
탄소 (C) 의 두 개의 원자가 있다고 상상해보십시오 . 그것들이 다를 수있는 방법은 다음과 같습니다.
1. 이온 :
* 원자 1 : 중성 탄소 원자에는 6 개의 양성자와 6 개의 전자가 있습니다.
* 원자 1은 이온이됩니다 : 이 원자 가 2 개의 전자를 잃어버린 경우 이제 6 개의 양성자와 4 개의 전자가 있습니다. 전자보다 양성자 (양전하)가 많기 때문에 (음전하) 양으로 하전 된 이온이됩니다. (구체적으로, 탄소 양이온 c²⁺로 작성된 +2 충전으로).
2. 동위 원소 :
* Atom 2 : 이 탄소 원자에는 6 개의 양성자가 있지만 6 개의 중성자 가 있습니다. .
* 원자 2는 동위 원소입니다. 대부분의 탄소 원자에는 6 개의 중성자가있어 탄소 -12 (¹²C)가 있습니다. 그러나이 원자에는 6 개의 양성자와 6 개의 중성자가있어 Carbon-14 (¹⁴c) .
주요 차이점 :
* 이온 전자의 게인 또는 손실에 의해 형성된다 , 원자 전하를 변경합니다.
* 동위 원소 동일한 수의 양성자 가 있습니다 (요소 정의) 그러나 다른 수의 중성자 , 원자 질량에 영향을 미칩니다.
요약 : 2 개의 탄소 원자는 다른 입니다 하나는 전자를 잃어 버렸고 다른 하나는 더 많은 중성자가 있기 때문입니다. 그들은 동일 입니다 그들은 둘 다 6 개의 양성자를 가지고 있기 때문에 탄소를 만듭니다.
