기초성 이해
염기성은 양성자 (H+)와의 결합을 형성하기 위해 고독한 전자 쌍의 전자 쌍을 기증하는 분자의 능력을 나타냅니다. 분자가 더 쉽게 고독한 쌍을 기증할수록베이스가 더 강해집니다.
기본성에 영향을 미치는 요인 :
* 전자 밀도 : 질소 원자에서 전자 밀도가 높은 분자가 더 기본적입니다.
* 유도 효과 : 전자-의사 그룹은 전자 밀도를 증가시켜 질소를보다 기본적으로 만듭니다. 전자-흡인 그룹은 전자 밀도를 감소시켜 질소를 덜 기본적으로 만듭니다.
* 혼성화 : 질소 원자의 하이브리드 화에서 더 많은 S- 문자가 될수록 분자는 덜 기본적이다.
분자 분석 :
1. 트리 에틸 아민 : 이것은 3 개의 에틸기가 질소에 부착 된 3 차 아민입니다. 알킬기는 전자-결합으로 질소의 전자 밀도가 증가하여 세 가지 중에서 가장 기본적으로 만듭니다.
2. Piperidine : 이것은 주기적 2 차 아민입니다. 고리 구조는 질소의 고독한 쌍에 약간의 안정화를 제공합니다.
3. Piperazine : 이것은주기적인 디아민입니다. 2 개의 질소 원자는 서로 직접 부착되어 두 번째 질소 원자의 전자 흡입 효과로 인해 피페리딘보다 약간 덜 기본적인 환경을 만듭니다.
기본성 순서 :
따라서 염기성이 증가하는 순서는 다음과 같습니다.
Piperazine
